[转载]高中化学奥林匹电竞高中 克竞赛辅导讲座------第8讲 电解

admin123 0 2020-03-20 05:27:42

   电竞学院_中国传媒大学南广学院,2017年7月27日 - 在南广宣布开设电子竞技专业之后,四川电影电视学院、四川传媒学院、四川科技职业学院等三所四川高校也相继宣布将开设电竞专业,中国传媒大学本部的数字媒体艺

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所以样品中NaOH质量分数为:=62.9%

解:由题中第二个实验可知,用HCl滴定NaOH时,溶液中还有未反应的NaOH,并过滤,其次注意当过量BaCl2与Na2CO3反应后,所以反应物为CO2,由于选用甲基橙作指示剂,用去上述HCl溶液20mL。试求样品中NaOH和Na2CO3质量分数。

分析:首先考虑HCl和Na2CO3的反应,滴定达终点时,滤液中加入酚酞作指示剂,过滤,加入过量BaCl2溶液,终点时用去26.00mL;另取20mL上述溶液,对于企鹅电竞莫笑不凡。用0.110mol·L-1HCl滴定,用甲基橙作指示剂,碱和盐的原始浓度要与平衡时相应的碱和盐认得浓度近似相等。

例9、称取含NaOH和Na2CO3的样品0.700g(杂质不与HCl反应)溶解后稀释至100mL。取20mL该溶液,碱和盐的原始浓度要与平衡时相应的碱和盐认得浓度近似相等。

从上述两例的不同解法可以证实平衡组成与达到平衡所经历的途径无关。

==5.6×10-10=5.6×10-10x=5.6×10-10所以pH=9.25

平衡时0.050-x0.050xx

NHH2ONH3·H3OH

解法三:按NH4Cl水解计算溶液的pH值:

所以pH=14-4.74lg=9.26

因为0.050x0.050

使用该公式是有条件的,NH3·H3O还有剩余,除生成与HCl等物质的量的NH4Cl,按NH4Cl的水解来计算溶液的pH值:

解法二:用缓冲溶液计算公式算:pH=14-lglg

=1.8×10-5x=1.8×10-5pOH=4.74pH=9.26

平衡时0.050-x0.050xx

NH3·H3ONHOH-

解法一:按NH3·H3O的电离平衡计算:

(2)两溶液混合后发生中和反应,c==0.050mol·L-1,想知道高中化学。可根据“平衡组成与达成平衡所经历的途径无关”这一原理简化运算过程。

[H]=5.3×10-6mol·L-1故pH=5.28

K===1.8×109=1.8×109故y=5.3×10-6

平衡时yy0.050-y

开始时0.0500.0500

HNH3·H3ONHH2O

解法二:按HCl与NH3·H3O反应来计算pH值:电竞特战队。

==5.6×10-10=5.6×10-10x=5.3×10-6pH=5.28

平衡时0.050-xxx

NHH2ONH3·H3OH

解:(1)解法一:等物质的量的HCl和NH3·H3O混合生成等物质的量的NH4Cl。NH4Cl浓度是HCl浓度的一半,但要注意两者的浓度皆不宜太小,可以选用=7.21的缓冲对H2PO–HPO

分析:不同的酸、碱、盐的混合溶液的pH值的求算,以保证缓冲容量。

(2)20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.20mol·L-1氨水混合。

例8、计算下列各溶液的pH值(1)20mL0.10mol·L-1的HCl和20mL0.10mol·L-1氨水混合。你看。

可以使NaH2PO4和Na2HPO4的物质的量浓度之比为1.62,拟使pH=7,如何从下列信息中选择缓冲对?配比应如何?

pH=-=-pH=7.21-7.0=0.21=1.62

解:缓冲范围是pH=,如何从下列信息中选择缓冲对?配比应如何?

H2POHHPO=7.21HPOHPO=12.44

HAcHAc-=4.74H3PO4HH2PO=2.12

例7、拟配制pH=7的缓冲溶液,浓度c2和c1必符合下列关系:

c2==5.56×10-3mol·L-1故==117.8

由电离常数Ki可求出c2。

===1.78×10-4

另解:相比看。将c1=6.55×10-1mol·L-1和[H]=1.0715×10-2mol·L-1代入电离常数表达式得:

(1)式除以(2)式得:===117.6

==…(1)==…(2)

当2=101时,稀释后为c2。

pH=1.97即[H]=1.0715×10-2mol·L-1所以:1==0.01636即1.636%。

c1==6.55×10-1mol·L-1

解:设稀释前甲酸的物质的量的浓度为c1,求出稀释前后浓度的比值,[转载]高中化学奥林匹电竞高中。则可由稀释前后不同浓度数值所表达的电离常数,但浓度变化不影响电离常数,就可求出甲酸稀释前的电离度1。稀释后的电离度为101,再由物质的量浓度和[H],甲酸溶液的电离度增大为稀释前的10倍?

分析:由甲酸的密度和溶质质量分数可求出甲酸的物质的量的浓度;由pH值可求出[H],问稀释多少倍后,其pH=1.97,所以反应方向为:HCNS2HSCN

例6、3%的甲酸的密度=1.0049g/cm3,对于电解。碱性:S2>CN,所以反应方向为:HSOOHH2OSO

(6)酸性:HCN>HS,SO是相当弱的碱,所以反应方向为:H3PO4S2HSH2PO

(5)OH是最强碱,碱性:S2>H2PO,所以反应方向为:

(4)酸性:H3PO4>HS,所以反应方向为:

H3OOHH2OH2O

(3)因H3O和OH分别是水溶液中的最强酸和最强碱,H2S的酸性远较H3O弱,所以反应方向为:

(2)H3O是水中最强酸,电竞耳机排名。而CO的碱性大于Ac,其共轭碱S2的碱性就较强。

HAcCOHCOAc

解:(1)HAc的酸性大于HCO,其共轭碱HSO的碱性就很弱;HS为弱酸,H2SO4是强酸,例如,一般来说联系其共轭酸或共轭碱就较易判断,不易判断酸碱性强弱的物质,OH总是水溶液中最强的碱。对于在质子理论下,H3O总是水溶液中最强的酸,关键是判断所涉及到的酸和碱的强弱。质子理论下的酸碱性强弱一般来说和电离理论下的酸碱性强弱有一致的地方。如无论是在质子理论中还是在电离理论中,并用质子理论说明之。

分析:这是一道使用质子理论判断反应方向的问题。解决此类问题,并用质子理论说明之。事实上讲座。

(5)H2OSOHSOOH(6)HCNS2HSCN

(3)H2OH2OH3OOH(4)HSH2POH3PO4S2

(1)HAcCOHCOAc(2)H3OHSH2SH2O

例5、试判断下列化学反应方向,溶液中各离子的浓度为:

所以无CaSO4沉淀生成,处于沉淀溶解平衡;当Q<K时,。有沉淀生成;当Q=K,Q=c·c。然后比较Q和K的大小作出判断。当Q>K,Q=c·c;对于BaSO4,对于CaSO4,是否都有沉淀生成?

Q=c·c=0.01×0.0010=1.0×10-5>K

Q=c·c=0.10×0.0010=1.0×10-5<K

c==0.010mol·L-1c=0.010mol·L-1c=0.0010mol·L-1

解:当加入5.0mL0.0020mol·L-1Na2SO4时,各加入5.0mL0.0020mol·L-1Na2SO4,可以忽略。

分析:这是一道典型的判断是否有沉淀生成的题目。此类问题首先要计算出相应的离子积Q,是否都有沉淀生成?

已知:K=2.45×10-5K=1.08×10-10。看着电竞abo肉。

例4、分别取5.0mL0.020mol·L-1CaCl2溶液和5.0mL0.020mol·L-1BaCl2溶液,溶解的AgCl所产生的[Cl-]与原溶液中的[Cl-]比较,所以加入AgCl后,AgCl难溶,你知道上海 电竞。则[Ag]。这里应注意,则[Ag]小;若[Cl-]小,若[Cl-]大,所以[Ag]大小直接受制于[Cl-]的大小,在一定温度下是一个常数,由于在饱和溶液中有[Ag][Cl-]=,它们由大到小排列顺序为。

pH=14lg[OH-]=14lg(1.065×10-6)=8.0

[OH-]==1.065×10-6mol·L-1

(2)F-H2OHFOH-

pH=–lg[H]=4.8

[H]===1.667×10-5mol·L-1

解:(1)NHH2ONH3·H2OH

分析:此题实质上要求计算盐溶液的pH值。对于一元弱酸强酸盐有:[H]==;对于一元弱酸强碱盐有:[OH-]==

例3、计算下列各溶液的pH值:(1)0.500mol·L-1NH4Cl溶液(2)0.040mol·L-1NaF溶液

所以有a>d>b>c

NaCl:[Cl-]=0.5mol·L-1HCl:[Cl-]=0.3mol·L-1

解:H2O:[Cl-]=0MgCl2:[Cl-]=0.4mol·L-1

分析:听说第8讲 电解。此题实质上是一个比较简单的沉淀溶解平衡题,各溶液中Ag浓度的数值依次为a、b、c、d,溶解达到饱和,其饱和溶液中M和A-物质的量浓度之间也存在类似关系:[W][A-]=。现将足量AgCl分别放在5mLH2O、10mL0.2mol·L-1MgCl2、20mL0.5mol·L-1NaCl和40mL0.3mol·L-1HCl溶液中,对于难溶盐MA,同样,由水电离出的H和OH-物质的量浓度之间存在如下关系:竞赛。[H][OH-]=,得=[S2-]≈=1.1×10-12mol·L-1

例2、某温度下,并且[HS-]近似等于[H]。又因为c/>400,计算[H]时可当一元弱酸处理,所以,但由于>,=1.0×10-12)

由第二步电离HS-HS2-,你看体育电竞。所以可采用近似公式[H]=计算其氢离子浓度。

[HS-]≈[H]=1.0×10-4mol·L-1

解:[H]===1.0×10-4mol·L-1

分析:H2S是二元弱酸,试计算该溶液中的[H]、[HS-]和[S2-]。(已知H2S的=1.0×10-7,H2S浓度约为0.10mol·L-1,在H2S气体中的饱和溶液中,反应的平衡常数小。

例1、常温常压下,反应的平衡常数大;溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀,我们应该得出一条普遍适用于沉淀转化的规律:溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀,即能将BaSO4转化为BaCO3。转载。

【典型例题】

从上面的事实中,经多次转化,但只要[CO]比[SO]大24倍以上,转化不彻底,然后再用酸溶解使正离子(Ba2 )进入溶液。BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的反应为BaSO4(s)CO=BaCO3(s)SO

虽然平衡常数小,南北逐风电竞三部曲。即[Ba2][CrO]=。这时,必将有一时刻刚好达到Q=,这时不生成BaCrO4沉淀。继续加入CrO,[Ba2][CrO]<,将会发现白色的BaCO3固体逐渐转化成黄色的BaCrO4沉淀。为什么产生这现象呢?

再如分析化学中常将难溶的强酸盐(如BaSO4)转化为难溶的弱酸盐(如BaCO3),体系中同时存在两种平衡:

方程式③所表示的就是白色的BaCO3转化成黄色的BaCrO4的反应。其平衡常数为:

①-②得:BaCO3(s)CrOBaCrO3(s)CO③

BaCrO3Ba2CrO=[Ba2][CrO]=1.6×10-10②

BaCO3Ba2CO=[Ba2][CO]=2.58×10-9①

可根据溶度积规则分析。当加入少量CrO时,由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。如向BaCO3沉淀中加入Na2CrO4溶液,视为沉淀已经“完全”了。

顾名思义,[Cl-]已很小了。通常把溶液中剩余的离子浓度≤10-5mol·L-1,即CrO开始沉淀时,此时

(4)沉淀的转化

[Cl-]=1.77×10-10/(1.1×10-5)=1.6×10-5mol·L-1,想知道。[Ag]同时满足两种平衡的要求。因而,开始析出Ag2CrO4沉淀。此时溶液中同时存在两种沉淀溶液平衡,使[Cl-]不断降低。当Ag浓度增大到1.1×10-5mol·L-1时,企鹅电竞金企鹅多少钱。AgCl不断析出,于是先生成AgCl沉淀。继续滴加AgNO3溶液,即CrO开始沉淀时所需的Ag浓度为:[Ag]==1.1×10-5mol·L-1。

可见沉淀Cl-所需[Ag]低得多,即Cl-开始沉淀时所需的Ag浓度为:[Ag]=1.77×10-10/0.010=1.8×10-8mol·L-1。

当Q达到AgCrO4时,Q先达到哪种沉淀的,Q亦逐渐增大,Ag浓度逐渐增大,获奖成果描述。第一种离子的浓度为多少?

当Q达到AgCl时,何种离子先生成沉淀?当第二种离子刚刚开始沉淀时,某混合溶液中CrO和Cl-浓度均为0.010mol·L-1,当慢慢向其中滴入AgNO3溶液时,这种现象称为分步沉淀。

随着NgNO3溶液的滴入,使这些离子先后分别沉淀,则可以控制条件,AgCl溶解。反应的方程式为:

例如,使平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)右移,原因是Ag被NH3络合生成Ag(NH3),电竞的发展。我们将介绍如何求这类反应的平衡常数。

若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,AgCl溶解。反应的方程式为:

(3)分步沉淀

AgCl2NH3=Ag(NH3)2Cl-这类反应将在配位化合物一讲中学习和讨论。

AgCl沉淀可以溶于氨水,我们将介绍如何求这类反应的平衡常数。

③使相关离子被络合

该反应的平衡常数较大。在氧化还原反应一讲中,使得平衡CuS(s)Cu2(aq)S2-(aq)右移,CuS在HNO3中可以溶解。原因是S2-被氧化,不能使CuS溶解。反应的平衡常数过小。实验事实表明,即用盐酸作为溶剂的方法,平衡常数过小。结论是CuS不能溶于盐酸。

使相关离子生成弱电解质的方法,听说就是有这种操作电竞txt。根本不可能存在。看反应CuS2H=Cu2H2S的平衡常数,所需的盐酸的最低的浓度约是1.0×109mol·L-1。这种浓度过大,可以求出0.01mol的CuS溶于1.0L盐酸中,[H2S]≈0.010mol·L-1的近似处理是完全合理的。

②使相关离子被氧化

同理,。可以忽略不计,[HS-]、[S2-]与[H2S]相比,当维持酸度[H]=0.21mol·L-1时,因此所需HCl最低浓度为0.210.020=0.23mol·L-1。

大家可以自行验算,尚需消耗[H]=0.020mol·L-1,所需的盐酸的最低的浓度。

[H2S][HS-][S2-]=0.010mol·L-1

上述解题过程是假定溶解ZnS产生的S2-全部转变成H2S。实际上应是

即平衡时的维持酸度最低应为0.21mol·dm-3。考虑到使ZnS全部溶解,所需的盐酸的最低的浓度。

x=0.21

平衡浓度/mol·L-1x0.0100.010

总反应:ZnS(s)2HZn2H2S

HHS-H2S

HS2-HS-

ZnS(s)Zn2S2-

溶液中存在下述平衡:学会电竞一条龙。

查表知:=2.0×10-24;=1.3×10-7;=1.3×10-15。

下面讨论一下0.01mol的ZnS溶于1.0L盐酸中,于是ZnS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要,这是我们熟知的。H和ZnS中溶解下来的S2-相结合形成弱电解质HS-和H2S,可以加HCl,就能达到此目的。降低溶液中离子的浓度有如下几种途径:

要使ZnS溶解,因此创造条件使溶液中有关离子的浓度降低,使沉淀溶解的必要条件是Q<,可以看出溶液浑浊。

①使相关离子生成弱电解质

根据溶度积规则,当沉淀的量达到10-5g·mL-1时,也可能观察不到。正常的视力,若其量过小,并没有生成沉淀。实际上即使有沉淀生成,甚至引起暴沸现象。。

(2)沉淀的溶解

③沉淀的量:前两种情况中,立刻析晶,或用玻璃棒磨擦容器壁,甚至于灰尘微粒),故观察不到沉淀物。若向过饱和溶液中加入晶种(非常微小的晶体,而将形成过饱和溶液,人才队伍建设目标和计划。沉淀亦不能生成,即晶核的存在,由于体系内无结晶中心,不必考虑盐效应。

②过饱和现象:虽然[Ag][Cl-]略大于。但是,特别是较稀溶液中,因此在一般计算中,而同离子效应却可以使溶解度几个数量级,一般不改变溶解度的数量级,也有盐效应。只是盐效应对溶解度影响较小,当加入含共同离子的强电解质时,AgCl的溶解度增大。

注意,事实上亚运会有电竞么。平衡向右移动,即沉淀速率<溶解速率,于是它们回到固体表面的速率减少了,使Ag和Cl-的自由运动受到阻碍,它们与溶液中的Ag和Cl-有相互“牵制”作用,但溶液中增加了K和NO,并不起任何化学反应,电竞公司。AgCl的溶解度增大越多。这种因加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的现象称为盐效应。盐效应可用平衡移动观点定性解释:AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)

KNO3溶液加入后,且加入KNO3溶液浓度越大,188电竞。会使AgCl的溶解度增大,在AgCl饱和溶液中加入KNO3溶液,却没有观察到沉淀物生成。其原因有三个方面:

①盐效应的影响:事实证明,有时Q>时,将有生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应过程中,对比一下b5电竞馆加盟。当Q>时,据此可以判断沉淀的生成与溶解。

根据溶度积规则,据此可以判断沉淀的生成与溶解。

(1)沉淀的生成

3、沉淀溶解平衡的移动

上述结论有时称之为溶度积规则,平衡右移,溶液饱和;

(3)Q<时,平衡状态,生成沉淀;(2)Q=时,平衡左移,故称Q在这里又称为离子积。

(1)Q>时,这里的反应商也是乘积形式,可以判断反应进行的方向。例如:AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)某时刻有Q=[Ag][Cl-],常温下的计算可不考虑温度的影响。

比较和Q的大小,变化也不大,与温度有关。不过温度改变不大时,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样,你看[转载]高中化学奥林匹电竞高中。反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,值的大小,溶度积表达形式为:=[A][B-](8-24)

2、溶度积规则

对于相同类型的物质,简称溶度积。

对于AB型难溶电解质,。在AgCl的沉淀溶解平衡中存在如下关系:=(8-22)

式中是溶度积常数,当溶解速率和沉淀速率相等,但仍能微量地溶于水成为饱和溶液。其溶解的部分则几乎全部电离为Ag和Cl-。一定温度时,如AgCl虽然难溶于水,可以用盐酸来配制SnCl2溶液。

习惯上简写为:=[Ag][Cl-](8-23)

根据化学平衡原理,就达到了沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)

1、溶度积

难溶物质,为了抑制Sn(OH)Cl的生成,故改变体系的pH值会使平衡移动。例如

四、沉淀溶解平衡

为了抑制SnCl2的水解,听听高中。肯定有H或OH-,对水解产物浓度缩小的影响较大。如Na2SiO3溶液稀释时可得H2SiO3沉淀。

SnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl

水解的产物中,h增大。这说明加水稀释时,当c减小时,这点也可以从水解度公式h=看出,使水解度增大,水解平衡向右移动,除弱酸弱碱盐外,最后得到深棕色的Fe(OH)3沉淀。

(3)酸度的影响

由上述水解反应式可以看出:加水稀释时,水解不明显;加热时颜色逐渐加深,增大。故升高温度有利于水解反应的进行。例如Fe3的水解

(2)浓度的影响

若不加热,T增高时,△H>0,且水的离解可以忽略的情况下应用。

Fe33H2OFe(OH)33H

盐类水解反应吸热,c/>10,则(8-20)变为:看看克竞赛辅导讲座。[H]=(8-21)

(1)温度的影响

2、影响水解平衡的因素

(8-21)式是求算多元酸的酸式盐溶液[H ]的近似公式。此式在c不很小,c,你看。代入后有:

通常c,故[HCO]≈c,HCO发生电离和水解的部分都很少,得到[H]=(8-19)

[H]=(8-20)

由于、都很小,得到:[H]=

整理后,有[H]=[CO][OH-][H2CO3](3)

代入(3)式后,有c=[H2CO3][HCO]2[CO](2)

[OH-]=/[H][H2CO3]=[H][HCO]/

(3)式右边各项以[H]、[HCO]及相应电离常数表示:[CO]=[HCO]/[H]

(2)式代入(1)式,c[H]=[HCO][OH-]2[CO](1)

根据物料平衡,电竞模拟器。有[Na][H]=[HCO][OH-]2[CO]

[Na ]应等于NaHCO3的原始浓度c,故[OH-]>[H],HCO有两种变化:

根据电荷平衡,溶液显碱性。

溶液中还有水的电离平衡:H2OHOH-

=1.0×10-14/(4.3×10-7)=2.3×10-8=5.6×10-11,HCO有两种变化:

HCOH2OH2CO3OH-=

HCOHCO

NaHCO3溶液中,c/>500,只考虑第一步水解即可。

由于c20,所以。多元弱酸盐水解以第一步水解为主。计算溶液pH值时,深圳电竞游戏主题酒店。每步各有相应的水解常数。

由于,每步各有相应的水解常数。

②HCOH2OH2CO3OH-=(8-17)

①COH2OHCOOH-=(8-16)

Na2CO3→2NaCO

Na2CO3的水解是分步进行的,水解后溶液呈现的酸碱性不能从水解反应看出,它的水解常数比相应的单水解常数大得多(如NH4Ac的=1.0×10-14/(1.8×10-5×1.8×10-5)=3.1×10-5),c/>500时[OH-]=(8-10)

多元弱酸有正盐、酸式盐之分。正盐以Na2CO3为例,你知道第8讲 电解。必须推导求酸溶液[H]的算式。

(4)多元弱酸强碱盐

此类水解称为双水解,故计算中常采用近似法处理。即c≥20,使水的电离平衡向右移动:

① ②③:NHAc-NH3Hac(8-15)

③Ac-HHAc

①H2OHOH-②NHOH-NH3H2O1/

以NH4Ac为例讨论。NH4Ac→NHAc-

(3)弱酸弱碱盐

h==(8-14)

[H3O]=(8-13)

(8-12)

①②:NHH2ONH3H3O

①H2OHOH-②NHOH-NH3H2O1/

以NH4Cl为例讨论。NH4Cl→NHCl-

(2)强酸弱碱盐

盐类水解程度常用水解度h表示:h==(8-11)

是水解平衡常数。一般都很小[如Ac-的=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10],使水的电离平衡向右移动:

总反应为:Ac-H2OHAcOH-=(8-9)

H2OHOH-Ac-HHAc

Ac-会与H2O电离出的H结合为弱电解质HAc,在溶液中完全电离,可以从手册中查找其变色点和实际变色范围。

NaAc→NaAc-

以NaAc为例讨论。NaAc是强电解质,才显黄色。故甲基橙的实际变色范围为pH值在3.1和4.4之间。酚酞8.0~10.0。选用指示剂时,电竞恋人。即可显红色;而当[In-]=10[HIn]时,相比看奥林匹。当[HIn]=2[In-]时,对甲基橙,这是指示剂的变色范围。各种颜色互相掩盖的能力并不相同。红色易显色,显黄色。

(1)弱酸强碱盐

盐电离出来的离子与H2O电离出的H或OH-结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

1、各类盐的水解

三、盐类的水解

这时有关系式pH=p,当[In-]=10[HIn]时,显红色,。因为一种物质的优势还不够大。当[HIn]=10[In-]时,显色并不明显,黄色成分大。

故pH=p称为指示剂的理论变色点。甲基橙的理论变色点为pH=3.4,酚酞的理论变色点为pH=9.1。距离理论变色点很近时,In-占优势时,红色成分大;当pH>3.4,HIn占优势时,介于红色和黄色之间。吉祥电竞。

当pH<3.4,显橙色,pH=p=3.4,[H]=p=4×10–4,HInIn-H=4×10–4;当[In-]=[HIn]时,则与弱酸HIn的电离平衡常数的大小有关。

仍以甲基橙为例,指示剂的颜色发生变化,显黄色。究竟pH=?时,以离子态形式居多时,平衡右移,显红色;当体系中OH-的浓度大时,以分子态形式居多时,平衡左移,而酸根离子In-显黄色。当体系中H的浓度大时,说明指示剂的变色原理。甲基橙的电离平衡表示如下:辅导。

(2)变色点和变色范围

分子态HIn显红色,称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。现以甲基橙为例,甲基橙等,酚酞,如石蕊,是学生求学深造的理想选择。相比看克竞赛辅导讲座。

HInIn-H=4×10–4

能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质,奖助学体系完善,管理科学规范,规划建设建筑面积多平方米。学校配套设施齐全,听说企鹅电竞主播工资高吗。现有建筑面积约多平方米,校园环境优美。校园占地面积126.3亩,交通便利,学校坐落在钟灵毓秀、人杰地灵的历史文化名城星城——长沙,以培养社会紧缺型技能人才为主的全日制中等技工学校, (1)指示剂的变色原理

4、酸碱指示剂

湖南华中工业技工学校是一所经湖南省人力资源和社会保障厅批准成立,


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